第一章认识化学科学

微项目：探秘膨松剂

【学习目标】（1分钟）

1．对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质的方法和程序的实用价值。

2．学习如何在真实情景中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。

一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理。（15分钟）

1.根据假期社会实践的过程推测碳酸氢钠在制作馒头过程中所发挥的作用。

推测的具体依据

无碳酸氢钠添加的馒头致密较硬，而加入

碳酸氢钠的馒头疏松多孔较软

2.探究碳酸氢钠的化学性质

试剂：碳酸氢钠固体、稀盐酸、澄清石灰水

其他用品：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）或试管夹，带导管的橡胶塞，药匙，胶头滴管，

火柴

推测作用原理

碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳导致

馒头疏松多孔

实验方案

图1所示装置组装仪器,加

10g碳酸氢钠,并充分加热,

观察现象。

若向图2中加入10g碳酸氢

钠,再加入足量盐酸,观察现

象。

实验现象

澄清石灰水变

浑浊

结论或有关方程式



2NaHCO

3

Na

2

CO

3

CO

2

H

2

O

左侧试管内有

气泡产生，右侧

澄清石灰水变

浑浊

NaHCO

3

HClNaClCO

2

H

2

O

思考：

①依据碳酸氢钠的性质，解释制作馒头过程中发生的现象。

参考答案：制作馒头过程中碳酸氢钠受热分解，和发酵过程中产生的有机酸反应也生成了二氧化

碳

②结合讨论和实验探究，总结你获得碳酸氢钠化学性质的方法和注意事项。

参考答案：进行对照试验，过程中要注意控制唯一变量。

③能不能在面团里直接加入纯碱做膨松剂？为什么？

参考答案：不能，纯碱不易分解，消耗有机酸较多，过量的话会影响口感。

3.作膨松剂的作用原理。（10分钟）

①酵头中含碳酸氢钠和酸和醋酸，写一下碳酸氢钠和醋酸反应方程式。

参考答案：

NaHCO

3

CH

3

COOHCH

3

COONaH

2

OCO

2



②柠檬酸化学式C6H8O7是一种有机酸，常用作视频添加剂，是一种三元酸可表示为H3C6H5O7

，1mol柠檬酸可以与3mol碳酸氢钠反应，请参考碳酸氢钠和盐酸反应方程式书写柠檬酸和

碳酸氢钠反应的方程式。

参考答案：H

3

C

6

H

5

O

7

3NaHCO

3

Na

3

C

6

H

5

O

7

3H

2

O3CO

2



二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较。

现象

热稳定性

溶解度

逐滴加入盐酸

Na2CO3

较稳定

较高

开始无气泡，后来

有气泡产生

滴加少量氯化钡有白沉淀生成无白沉淀生

成

滴加少量氢氧化

钡

思考与交流：

①试写出侯氏制碱法第一步的反应方程式。

参考答案：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

②如何将NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质去掉？

NaHCO3

受热易分解

较低

立刻产生气泡

用途

鉴别、除杂

侯氏制碱

鉴别

鉴别

有白沉淀生成有白沉淀生

成

参考答案：向溶液中通入过量的二氧化碳，Na2CO3++CO2+H2O=2NaHCO3

③根据初中复分解反应条件，试写出氢氧化钡和碳酸氢钠1:1反应的化学方程式。

参考答案：NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3↓+H2O

【巩固目标】（5分钟）

1.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因

()

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.②③B.①③C.①④D.③④

2.胃酸过多又称作胃酸过高,是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化,但如果胃酸过

多就会伤及胃、十二指肠黏膜,造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病,治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。

请用化学方程式解释碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原因。。

3.膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的

物质为碳酸氢钠。

(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计

了以下实验。

实验Ⅰ：确定碳酸氢钠所发生的变化

将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热，加热足够长时间后试管中仍有固体

残留。结合实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________

__

实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量

按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

[资料]

a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置__________(填装置对应

的标号)的质量。其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。

(2)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；

停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样做的目的是

___________________________________________________________。

(3)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

(4)若实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6g，计算生成的二氧化碳的体积(标准状况)。

NaHCO

3

HClNaClCO

2

H

2

O

巩固目标参考答案：1.B2.

3.(1)2NaHCO

3

Na

2

CO

3

＋H

2

O＋CO

2

↑D(2)加热前防止装置系统内的空

气中的CO

2

干扰，加热后将B中产生的CO

2

全部赶入D中以达到充分吸收

(3)偏大

(4)V＝n·V

m

＝

6.6g－1×22.4L·mol

＝3.36L

144gmol