高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠练习含解析

专题13碳酸钠和碳酸氢钠

1．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是()

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

【答案】D

【解析】碳酸氢根离子不能拆。

2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是

()

A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大

D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

【答案】C

【解析】106gNa2CO3消耗2mol盐酸生成1molCO2，138gK2CO3消耗2mol盐酸生成1molCO2，故若混

有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A错误；84gNaHCO3消耗1mol盐酸生成1molCO2，若混

有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100gKHCO3消耗1mol盐酸生成1molCO2，

若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，C正确；126gNa2SO3消耗2mol盐酸生

成1molCO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。

3．25℃时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插

入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

4

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)＞c(H)

D．AB发生的反应为Ca＋CO3===CaCO3↓

【答案】D

【解析】开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，A正确；BC段pH不变，发生反应CaCl2+Na2CO3

=2NaCl+CaCO3↓，B正确；加入滴入500滴碳酸钠溶液后显碱性，溶液中c(OH)＞c(H)，C正确；AB发生

的反应为2H＋CO3===CO2↑+H2O，D错误。

4．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L

的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()

－1

+2－

－＋

2＋2－

－＋

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L

B．通入CO2的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

【答案】D

【解析】NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，当CO2气体过量时发生：Na2CO3

＋CO2＋H2O===2NaHCO3。根据图像可判断，NaOH溶液中通入CO2气体后的产物为Na2CO3、NaHCO3。加入足量盐

酸后，Na2CO3和NaHCO3某些方面全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na)＝n(Cl)，所

以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2mol·L×0.1L＝0.02mol，既得c(NaOH)＝0.2mol·L，A错误；75mL

盐酸用来生成CO2，n(CO2)＝n(HCl)＝0.015mol，体积为0.336L，B错误；溶液中不含NaOH，C错误、D

正确。

5．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是()

A．取样品mg，配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为cmol·L

的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸VmL

B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g

C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n2g

－1

－1－1

＋－

－1

4

D．取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

【答案】A

【解析】石蕊溶液不能作酸碱中和反应的指示剂。

6．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者中，还是将后者逐滴加入

前者中，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()

A．2.0mol·L

C．0.18mol·L

【答案】B

【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO3＋2H===H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO3

＋－－＋

2－＋2－

－1

－1B．1.5mol·L

D．0.24mol·L－1

－1

＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产

生，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2∶1，所以1

＜n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2，n(Na2CO3)＝0.20mol，则0.20mol＜n(HCl)＜0.40mol，盐酸的体积是200mL，

故1mol·L＜c(HCl)＜

2mol·L。

7．(2016·荆州、襄阳、宜昌等地七校高三上学期联考)2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了

癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功

不可没。

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片

刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

－1

－1

4

(2)A中常选用的固体反应物为________________；D中应选用的液体为__________________。

(3)第二步中让________________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________；装有无水CaCl2的U形管的作用

是__________________________。

(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

(6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～

8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象

________________________________________。

【答案】(1)fedc(2)石灰石或大理石或块状CaCO3饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液(3)B

(4)防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空气(5)过滤

(6)NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结

【解析】(1)制备NaHCO3发生反应式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混

有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c。(2)装置

A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作

用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液。(3)因为NH3极易溶于水，且氨水显碱

性，为了更好利用CO2，应先通入NH3，即先让B发生反应。(4)干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止

NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气。(5)根据(1)的反应方程式，应采

取过滤的方法得到NaHCO3固体。(6)加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定

受热易分解，因此操作是取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体

凝结。

4