碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途练习

班级______姓名__________学号_______

1．化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况．操作步骤

为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温②静置、测温③再加入试剂3，搅拌、测温、

记录．得到以下数据：

试剂1试剂2

温度/℃

0.5g碳酸钠10mL水

20.0

0.5g碳酸氢10mL水

钠20.0

18.520.010mL盐酸（20%）

20.0

20.8

溶解后

温度/℃

23.3

静置后试剂3混合后

温度/℃温度/℃温度/℃

20.010mL盐酸（20%）20.023.7

下列说法中，不正确的是（）

A．碳酸钠溶水时放出热量

B．碳酸氢钠溶水时吸收热量

C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多

D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

2．除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（）

A

B

C

D

物质

二氧化锰

氯化钠溶液

氯化钙溶液

氢氧化钠溶液

所含杂质

氯化钠

碳酸钠

稀盐酸

碳酸钠

除杂质的方法

加水溶解，过滤，蒸发结晶

加入过量稀盐酸，加热蒸发

加入过量氢氧化钙，过滤

加入适量的石灰水

A．AB．BC．CD．D

3．用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为

4．对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐

B．在无溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，该溶液一定是碱溶液

C．把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾--浓盐酸有吸水性

5．草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的

试剂是（）

1

A．氢氧化钙溶液

C．水

6．下列说法正确的是（）

B．稀盐酸和氢氧化钙溶液

D．稀盐酸

A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应

C．有发光、放热现象的就是燃烧

D．能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱溶液

7．向一未知的物质上滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气泡通入澄清的

石灰水中，石灰水变浑浊．关于此物质，下列说法正确的是（）

A．该物质一定是石灰石

C．该物质一定是Na

2

CO

3

B．该物质一定是大理石

D．该物质一定含有CO

3

2-

8．检验生石灰中是否有石灰石的最简单的方法是（）

A．溶于水看是否得到澄清溶液

B．取样品加稀盐酸观察是否有气泡产生

C．通入二氧化碳

D．高温煅烧检验能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体

9．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产

生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】①已知反应：BaCl

2

+Na

2

CO

3

=2NaCl+BaCO

3

↓（白）；②氯化钡溶液呈中性。

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将完全除去。

（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫石蕊溶液，发生的现象为。

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变

质。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应

实验．请你帮助他们解决以下问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的，反应的化学方程

式为。

（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

10．在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白

沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论

认为溶质是NaOH、Na

2

CO

3

、Ca（OH）

2

中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH

2

和Na

2

CO

3

；③。

小伟同学设计了以下实验方案，请你帮助完成．

实验步骤可能出现的实验现

象

（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液

（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸

（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足

量稀盐酸

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该

现象化学方程式为，因此他得出的结论是

只有假设②成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好

完全反应”、“Ca（OH）

2

过量”或“Na

2

CO

3

过量”）。

产生

放出无气体

没有明显现象

假设③成立

假设成立

假设成立

实验结论

3

参考答案：

1．答案：C

解析：解：A、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3℃大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶

于水的过程中放出热量，故A说法正确；

B．由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20℃，可知碳酸氢钠溶于水的过

程中吸收热量，故B说法正确；

C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃，故

其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说法错误；

D．对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，

则实验结论的可信度降低说法正确；

故选C．

2．答案：B

解析：解：A、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥

的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C．稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D．碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，故选项

所采取的方法错误．

故选B．

3．答案：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氯化钙

解析：试题分析：反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可，

所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；当恰好完全反应时，反应物已经没有了，所

以溶液中的溶质要从生成物中找，是氯化钙

考点：中和反应及其应用；书写化学方程式。

4．答案：AC

解析：解：A、碳酸盐能够跟盐酸反应生成气体，故可能含有碳酸根离子，故A

正确；

B．碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无溶液中

滴加无酚酞试液变成红，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，故

B不正确；

C．氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，同时会产生大量的热，从而使水沸腾，

故C正确；

4

D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，而产生白雾，

故D不正确．

故选AC

5．答案：B

解析：解：检验溶液中是否含碳酸根离子离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水

中，有气体产生并生成白沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子．

故选B

6．答案：B

解析：解：因草木灰的主要成分是一种含钾的化合物所以草木灰中一定含有钾元

素；盐酸与草木灰反应产生气体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，所以可

以确定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K2CO3；

故选B．

7．答案：D

解析：解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子．

故选D．

8．答案：B

解析：解：因为石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应由二氧化碳气

体生成，而CaO与稀盐酸反应没有气体生成，故检验生石灰中是否含有未分解的

石灰石的最简单的方法是：向样品中滴加稀盐酸如果有气体产生，说明生石灰中

含有石灰石；如果没有气体产生，说明生石灰中不含石灰石．

故选：B．

9．答案：【实验设计】（1）碳酸钠（2）溶液变蓝

【实验结论】部分

【进一步实验】（1）Ca（OH）

2

Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

[或Ba（OH）

2

Ba（OH）

2

+Na

2

CO

3

=BaCO

3

↓+2NaOH]（2）酚酞试液或pH计

解析：试题分析：

【实验设计】（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡只能与碳酸钠反应，不

会与氢氧化钠反应，所以这个实验的目的是将碳酸钠完全除去

（2）取反应后溶液于试管中，虽然除去了碳酸钠，但还含有氢氧化钠，故向其中滴入紫

石蕊溶液，发生的现象为：溶液变蓝

【实验结论】因为通过上面的探究，溶液中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以氢氧化钠

溶液时部分变质

【进一步实验】（1）要达到用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，实际就是除去氢氧

5

化钠中的杂质碳酸钠，根据除杂质的原则，加入的物质只能与杂质反应，还不能引入新的杂

质，所以除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca（OH）

2

，反应的化学方程式

为：Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

（2）由于盐酸和氢氧化钠反应没有现象，所以要判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，

应借助酚酞试液或pH计

考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，酸碱中和反应，物质的除杂

10．答案：③NaOH和Ca（OH）

2

；（1）白沉淀；（2）②；

（3）①；Na

2

CO

3

+2HCl＝2NaCl+CO

2

↑+H

2

O；②；Na

2

CO

3

过量

解析：试题分析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全

反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的

氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧

化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方

法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选

取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验。

碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形

成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶

液；故第③种猜想为：NaOH和Ca（OH）

2

；

（1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有

氢氧化钙或碳酸钠，则会有白沉淀出现；

（2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；

（3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白沉淀，

说明恰好完全反应，则猜想①成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说

明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na

2

CO

3

+2HCl＝2NaCl+CO

2

↑+H

2

O；因此反应后的溶液为NaOH和Na

2

CO

3

的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石

灰水量不足，碳酸钠过量。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质

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