初中化学物质用途归纳

气体：

O

2

——供给呼吸、支持燃烧

N

2

——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包

装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。

稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有光源。

H

2

——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂

CO——用作燃料、炼铁

CO

2

——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。

CH

4

——用作燃料

液体

水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。

乙醇C

2

H

5

OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油）

乙酸CH

3

COOH——食醋中含有的成分，用作调料。

固体

金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬

的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。

石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。

木炭——吸附剂、燃料。

活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱）。

焦炭——冶金工业（炼铁原料）。

酸

盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。

硫酸H

2

SO

4

——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、

做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。

碱

氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生

活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。

氢氧化钙Ca（OH）

2

——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性

废水。

盐

氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、

消融积雪。

碳酸钙CaCO

3

——用于建筑材料、补钙剂。

碳酸氢钠NaHCO

3

——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。

碳酸钠Na

2

CO

3

——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

化学肥料：

氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。

磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。

钾肥（含K）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。

1/5

初中化学物质性质归纳

1、氧气O2

不易溶于水、密度大于空气、液固态为淡蓝。物理性质：无无味、



、放出

3Fe2O

2

点燃Fe

3

O（剧烈燃烧、火星四射

4





体）



大量的热、生成黑固







4P5O点燃2PO（产生大量白烟、放出大量的热）

225





化学性质（氧化性）

焰、氧气中产



SO

2

点燃SO（空气中产生淡蓝火

2





量的热，生成有刺激性气味



生蓝紫火焰；放出大





的气体）







2、碳C（金刚石、石墨、C

60

等）



金刚石：无透明、正八面体固体；最硬







物理性质



石墨：深灰有金属光泽不透明细鳞片状固体；很软、导电、







有润滑性。





C：形似足球。



60



























常温下，具有稳定性。（字画、古画、档案书写等）







3：8:11）

CO

2

点燃CO（质量比为

2







化学性质



可燃性

点燃



2CO2CO（质量比为3:4:7）

2不充分













2CuOC高温2CuCO

2

（现象：黑固体变红，澄清石













灰水变浑浊）





还原性









2Fe

2

O

3

3C高温4Fe3CO

2









COC高温2CO





2





3、二氧化碳CO

2

密度大于空气、易溶于水、降温加压变干冰。物理性质：无无味、





CO

2

H

2

OH

2

CO

3





HCOHOCO）（

3222



化学性质



COCa（OH）CaCOHO（检验CO气体）

23222



无毒







2/5

4、一氧化碳CO

密度比空气略小、难溶于水。物理性质：无无味、



2COO

2

点燃2CO（火焰为蓝）可燃性：

2





，澄清





还原性：COCuOCuCO（现象：黑固体变红

2

化学性质





石灰水变浑浊）





有毒（煤气中毒）







5、氢气H

2

密度最小、难溶于水。物理性质：无无味、











可燃性2H

2

O

2

点燃2H

2

O

化学性质











还原性H

2

CuOCuH

2

O



6、甲烷CH4（俗称沼气）





物理性质：无无味，密度比空气小、难溶于水。



化学性质：可燃性CH2O点燃CO2HO（火焰为蓝）

4222

7、乙醇C

2

H

5

OH（俗称乙醇）

体，有酒香，易挥发。



物理性质：无透明液



化学性质：可燃性CHOH3O点燃2CO3HO（火焰为蓝）

25222

8、金属材料（包括纯金属与合金）

、导电导热、有延展性。物理性质：有金属光泽



弱金属活动性由强逐渐减









KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu







活动性越强，化学性质越活泼





1、金属的位置越靠前，

化学性质





换出酸中得氢



2、位于氢前的金属能置





3、位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中











置换出来。



Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

现象：固体表面有气泡冒出，溶液由无变为浅绿。

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

2Al+3CuSO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3Cu

现象：固体表面有红物质覆盖，溶液由蓝变为无。

Cu+2AgNO

3

=Cu（NO

3

）

2

+2Ag

现象：红固体表面有银白物质覆盖，溶液由无变为蓝。

Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

现象：固体表面有红物质覆盖，溶液由蓝变为浅绿。

9、酸

3/5

盐酸HCl：无液体、易挥发（浓盐酸打开瓶盖瓶口有白雾）、



物理性质



有刺激性气味。



硫酸HSO：无液体、浓硫酸易吸水，可以用作干燥剂。

24

化学性质：

1、酸溶液能使紫石蕊变红，无酚酞不变。

2、活泼金属单质+酸=盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

3、金属氧化物+酸=盐+水

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

OFe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

（SO

4

）

3

+3H

2

O

4、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

Ca（OH）

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

OAl（OH）

3

+3HCl=ACl

3

+3H

2

O

5、酸+盐=新盐+新酸

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

NaHCO

3

+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑Na

2

SO

4

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

AgNO

3

+HCl=AgCl↓+HNO

3

BaCl

2

+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HCl

10、碱

氢氧化钠NaOH：俗称火碱、烧碱或苛性钠，白固体，易溶于水，溶于水放出

大量的热，暴露在空气中易潮解——做干燥剂。

氢氧化钙Ca（OH）

2

：俗称熟石灰、消石灰，白粉末，微溶于水。

化学性质：

1、非金属氧化物+碱=盐+水

CO

2

+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

OSO

3

+2NaOH=Na

2

SO

4

+H

2

O

2、碱+酸=盐+水（化学方程式见酸的化学性质4）

3、碱+盐=新盐+新碱

Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

CuCl

2

+NaOH=Cu（OH）

2

↓+2NaCl

NH

4

Cl+NaOH=NaCl+H

2

O+NH

3

↑

11、盐

氯化钠NaCl：白晶体，有咸味，俗称食盐；碳酸钠Na

2

CO

3

：白晶体，俗称

纯碱、苏打；碳酸氢钠NaHCO

3

：白晶体，俗称小苏打；碳酸钙CaCO

3

：白

块状固体，大理石石灰石的主要成分。

1、金属单质+盐=另一种盐+另一种金属（化学方程式见金属的化学性质）

2、酸+盐=新盐+新酸（见酸的化学性质5）

3、碱+盐=新盐+新碱（见碱的化学性质3）

4、盐+盐=两种新盐

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl

NaCl+AgNO

3

=AgCl↓+NaNO

3

4/5

BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2NaCl

5/5